Practica: Descomposición del agua

Objetivo: Lograr la descomposición del agua

Hipótesis: Podemos separar los componentes del agua mediante la electricidad y logrando asi las dos moléculas que queremos obtener que son oxigeno e hidrogeno.

Material:

1.- 2 tubos de ensayo

2.- 1 probeta

3.- 1 pileta

4.- Hidróxido de sodio

5.- Vaso de precipitados

Procedimiento para colocar todo el material

1.- Llenas el vaso de precipitados con agua 300ml son suficientes.

2.- Disuelves el Hidróxido de sodio en el agua

3.- Llenas los dos vasos de precipitados y rápidamente los volteas en la pileta

4.-Introduces tus dos electrodos en los tubos de ensayo con mucho cuidado (negativo saldrá hidrogeno y en el positivo el oxigeno).

Procedimiento para hacer el circuito

1.- Compras 1 o 2 pilas de 9 volts

2.- Las conectas en serie ya con los cables enroyados

3.- Con unos caimanes chicos ya conectados al cable sujetas dos puntas de lápiz del mismo tamaño

Ya sacando los tubos con el poco hidrogeno y oxigeno que obtuviste rápidamente le pones el encendedor o cerillos en la boca del tubo de precipitados (uno por uno).

Observaciones: Cuando pones el cerrillo en el tubo del hidrogeno hay una pequeña explosión y en la del oxigeno crece la llama.

Conclusiones: la electrolisis es un experimento fácil y muy interesante

Practica: Síntesis del agua

Objetivo: Obtener la síntesis del agua

Hipótesis: Para hacer un compuesto la proporción es fija. Y para la realización de la síntesis del agua debe haber una relación 2:1

2 terceras pastes de hidrogeno y 1 tercera parte de oxigeno

Material:

1.- 2 Tubos de ensayo con tapón

2.- Tubos de desprendimiento con manguera

3.- Botella de vidrio

4.- Soporte universal

5.- Pinzas para sujetar

6.- Mechero

7.- Cerillos o encendedor

8.- Acido clorhídrico

9.- Zinc

10.- Clorato de potasio

11.- toper cuadrado grande

Procedimiento para colocar todo el material

1.   En el toper cuadrado grande lo llenas de agua lo suficiente para que la botella de vidrio quepa.

1.   

La botella tiene que estar de forma diagonal cuando los gases estén pasando pero cuando termine de pasar el gas que necesites la pones en forma vertical para que el gas no se escape

Procedimiento para crear el oxigeno

1. Tomas el tubo de ensayo e introduces el compuesto (Clorato de potasio)

2. Tapas el vaso de precipitados con el tapón de desprendimiento con manguera para que el al momento de calentar la mezcla y se descomponga el gas de oxigeno pase por la manguera y se introduzca en el embace de vidrio cuidando que solo sea 1/3 parte de la botella para respetar la relación 2:1

Procedimiento para crear hidrogeno:

1.- Para crear el hidrogeno en un tubo de precipitados introduce acido clorhídrico.

2.- Con mucho cuidado y rápido se le introduce el zinc y rápidamente cierras el tubo como con el oxigeno el gas de hidrogeno empezara a introducirse en la botella.

3.- Cuando la botella ya se haya llenado las otras 2/3 partes  quitas del vaso de precipitados el tapon y la botella la pones verticalmente para que los gases no se escapen.

4.- Alzan la botella verticalmente para que los gases no se escapen sáquenla de agua y la tapan con un tapon.

5.- Al final busca un espacio libre pones la botella horizontalmente agarrándola fuerte quitas el tapon y rápidamente en la boquilla de la botella pones el cerillo o encendedor y veras la reacción lo máximo que sale es una gota de agua.

 Observaciones: Que al momento de incrementar ña energía calorífica a los gases hay un desprendimiento de luz.

Conclusiones:  Que nuestra hipótesis es correcta entre la relación de 2:1 y que si hay un desprendimiento de energía calorífica y luz

Practica de Destilación

INTRODUCCIÓN

La destilación es la operación de separar, mediante evaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varia en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión. Ejemplos de destilación:

Destilación simple: Son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los refresca y condensa de modo que el destilado no resulta puro. Su composición será idéntica a la composición de los vapores a la presión y temperatura dados y pueden ser computados por la ley de Raoult.

Destilación fraccionada: La destilación fraccionada es una variante de la destilación simple que se emplea principalmente cuando es necesario separar líquidos con punto de ebullición cercanos.

La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el líquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes "platos". Esto facilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Ese intercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores con mayor punto de ebullición pasan al estado líquido.

Destilación al vacío: La destilación a vacío es la operación complementaria de destilación del crudo procesado en la unidad de destilación atmosférica, que no se vaporiza y sale por la parte inferior de la columna de destilación atmosférica. El vaporizado de todo el crudo a la presión atmosférica necesitaría elevar la temperatura por encima del umbral de descomposición química y eso, en esta fase del refino de petróleo, es indeseable.

El residuo atmosférico o crudo reducido procedente del fondo de la columna de destilación atmosférica, se bombea a la unidad de destilación a vacío, se calienta generalmente en un horno a una temperatura inferior a los 400 °C, similar a la temperatura que se alcanza en la fase de destilación atmosférica, y se introduce en la columna de destilación. Esta columna trabaja a vacío, con una presión absoluta de unos 20 mm de Hg, por lo que se vuelve a producir una vaporización de productos por efecto de la disminución de la presión, pudiendo extraerle más productos ligeros sin descomponer su estructura molecular.

En la unidad de vacío se obtienen solo tres tipos de productos:

§  Gas Oil Ligero de vacío (GOL).

§  Gas Oil Pesado de vacío (GOP).

§  Residuo de vacío.

Los dos primeros, GOL y GOP, se utilizan como alimentación a la unidad de craqueo catalítico después de desulfurarse en una unidad de hidrodesulfuración (HDS).

El producto del fondo, residuo de vacío, se utiliza principalmente para alimentar a unidades de craqueo térmico, donde se vuelven a producir más productos ligeros y el fondo se dedica a producir fuel oil, o para alimentar a la unidad de producción de coque. Dependiendo de la naturaleza del crudo el residuo de vacmelisa y melipino.

Destilación mejorada: Cuando existen dos o más compuestos en una mezcla que tienen puntos de ebullición relativamente cercanos, es decir, volatilidad relativa menor a 1 y que forma una mezcla no ideal es necesario considerar otras alternativas más económicas a la destilación convencional como son:

§  Destilación extractiva

§  Destilación reactiva

Estas técnicas no son ventajosas en todos los casos y las reglas de análisis y diseño pueden no ser generalizables a todos los sistemas, por lo que cada mezcla debe ser analizada cuidadosamente para encontrar las mejores condiciones de trabajo.

OBJETIVOS

Analizar y observar la separación de dos sustancias (mezcla homogénea).

MATERIAL

MATRAZ DE DESTILACIÓN

SOPORTE UNIVERSAL

ASBESTO

PINZAS PATA MATRAZ

MANGUERA

VASO DE PRECIPITADO

ACETONA

ALCOHOL

MECHERO DE BUNSEN

PROCEDIMIENTO

1.- Se acomodan todos los instrumentos como esta en el esquema. 

2.- Las dos sustancias se vacían en el matraz de destilación y se pone a calentar a baño María.

3.- Dejas calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de la primera sustancia y dejar caer en el vaso. Midiendo el subir de la temperatura cada 20 segundos.

4.- Al final tendrás dos vasos de precipitado con las sustancias separadas.

CONCLUSIONES

La destilación es un método muy efectivo en la separación de mezclas homogéneas con que a sustancia tenga un punto de ebullición diferente.